题目内容
8．关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（ ）| A． | 核内质子数与中子数之差为136 | |
| B． | 氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族 | |
| C． | 氡气的分子式为Rn2 | |
| D． | 氡元素性质稳定，很难与其他元素化合 |
分析 A．原子中质子数和中子数之和为质量数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
B．氡元素原子序数=质子数=86．原子核外有6个电子层，最外层8个电子；
C．稀有气体为单原子分子；
D．稀有气体结构为稳定结构，性质稳定．
解答 解：A．质量数为222，质子数为86，中子数=222-86=136，核内质子数与中子数之差为50，故A错误；
B．氡元素原子序数=质子数=86．原子核外有6个电子层，最外层8个电子，位于元素周期表中第六周期0族，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子氡气的分子式为Rn，故C错误；
D．氡原子结构为稳定结构，氡元素性质稳定，很难与其他元素化合，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子的表示方法和同位素的概念，题目难度不大，明确原子的表示方法和A=Z+N是解题的关键．
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3．
向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| B． | △t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段 | |
| C． | 反应在c点达到平衡状态 | |
| D． | 反应物浓度：a点小于b点 |
20．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
| A． | α1、α2均减小，c1、c2均增大 | B． | α1、α2均增大，c1、c2均减小 | ||
| C． | α1减小，α2增大，c1、c2均增大 | D． | α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 |
3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量] | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 25% | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$ | B． | 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol | ||
| C． | m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$ | D． | m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$ |
18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A． | 都是红褐色 | B． | 都不能透过半透膜 | ||
| C． | 分散质的粒子都能通过滤纸 | D． | 都能产生丁达尔效应 |