题目内容

下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

叙述I

叙述II

A

FeS难溶于水，却溶于稀硝酸

CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

B

浓硝酸要密封保存阴凉处

漂白粉要密封保存在阴凉处

C

盐酸与铁反应生成氯化亚铁

少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

D

浓氨水滴入固体NaOH制NH3

浓盐酸滴入浓硫酸制HCl

练习册系列答案
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常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0．01mol/L醋酸溶液

B．0．02mol/L醋酸与0．02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0．03mol/L醋酸与0．01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

（10分）工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。

（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。

②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 （g）和3mol H2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H2的转化率为________________。

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．240 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器

B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤

C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙

D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是

A．

称量氢氧化钠固体

B．

配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸

C．

用自来水制备少量蒸馏水

D．

分离酒精和水的混合物

下列溶液可用无色试剂瓶装的是

A．HNO3 B．AgNO3 C．氯水 D．H2SO4

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应

乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应

丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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