题目内容

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应

乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应

丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

练习册系列答案
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向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B、硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C、产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

叙述I

叙述II

A

FeS难溶于水，却溶于稀硝酸

CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

B

浓硝酸要密封保存阴凉处

漂白粉要密封保存在阴凉处

C

盐酸与铁反应生成氯化亚铁

少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

D

浓氨水滴入固体NaOH制NH3

浓盐酸滴入浓硫酸制HCl

下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是

A．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3-

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是

A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2

B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1

B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1

D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

下列实验设计能够成功的是

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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