题目内容

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是                      （   ）
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I—
B．在pH=l的溶液中：I—、NH+4、ClO—
C．滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K+、SO2—3、HCO—3
D．在由水电离出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液中：CH3COO—、F—、Na+
A

正确答案：A
B中I― ClO―在酸性条件下不能共存；C中Fe3＋ SO32― HCO3―不能共存；D、由水电离出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液呈酸性时，CH3COO―  F―会变成CH3COOH  HF.
练习册系列答案
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下列说法正确的是                                             （　　）
A．90℃时，纯水的pH等于7
B．已知一种c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一种c （OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋）
请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是          。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：               。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。
下列离子组一定能大量共存的是
A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
下列离子组一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－
C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－
下列关于离子共存的说法不正确的是      
A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀
C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D．某溶液中加入金属铝有H2放出，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
 
①
②
③
④
浓度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
      
A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：
D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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