Question

10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN₂和10.8molH₂，一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 利用三段式可求得平衡时各成分的浓度，结合公式v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$，进而求得反应速率．

解答 解：利用三段式
                N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始量（mol/L） $\frac{3.6mol}{2L}$     $\frac{10.8mol}{2L}$        0
变化量（mol/L）   1mol/L        3mol/L    2mol/L
2min量（mol/L） 0.8mol/L       2.4mol/L   2mol/L
则在这10min内NH₃的平均反应速率是v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2mol/（L•min），
故选B．

点评 本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及运用好三段式的计算方法是解答关键，题目难度不大．