题目内容

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解

成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（ ）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

 

D

【解析】

试题分析：A、引起温室效应的气体是二氧化碳气体，错误；B、氮气分子中有1个σ键，2个π键，π键与σ键之比为2:1，错误；C、未指明标准状况，22.4L的氮气的物质的量不是1mol，转移的电子数无法计 算，错误；D、氨气的分子间存在氢键，所以沸点比PH3高，正确，答案选D。

考点：考查分子中化学键的判断，氧化还原反应的分析，物质沸点的比较

 

练习册系列答案
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若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1

 

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

 

（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

（2）A在B中燃烧的现象是 。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。

（4）G + J → M的离子方程式是 。

（5）Y受热分解的化学方程式是 。

 

某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（ ）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

 

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸

 

在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA

C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n

 

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

 

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．均为0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

 

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