题目内容
某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
B
【解析】
试题分析：设金属R的相对原子质量为a，若2.16g混合物全为R，由R～ROH的关系可知：可产生ROH的质量为21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全为R2O，则有： M2O～2MOH
2a+16 2（a+17）
可知产生MOH的质量为了2.16×(a+17)/(a+8)g＜3.2g＜2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.3,
因此R为Na元素（相对原子质量为23）,答案选 B.
考点：考查化学计算方法的应用
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
| 错误观点 | 离子方程式 |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
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② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O |
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NH3?＋CO32－＋2H2O下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
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2SO3(g)的影响
