题目内容

2．NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（1）该反应的还原剂是：NaH，该反应说明H2O具有一定的氧化性．
（2）若用反应生成标准状况下的H2　2.24L，则反应转移电子0.1mol．

分析 在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，氢气既是还原产物又是氧化产物，结合化合价的变化判断电子的转移．

解答 解：（1）在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，则NaH为还原剂，水为氧化剂，
故答案为：NaH；H2O；
（2）氢气既是还原产物又是氧化产物，化合价变化为1，则在该反应中，每生成1mol H2转移的电子数目是1mol，则标准状况下生成H2　2.24L，即0.1mol时转移电子为0.1mol；
故答案为：0.1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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12．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（　　）
A．I2B．KIO3C．HID．KIO
13．下列说法正确的是（　　）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
C．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．Zn做正极
17．用氯化钠固体配制一定浓度的溶液时，不需要的仪器为（　　）
A．天平B．酒精灯C．容量瓶D．烧杯
7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl
14．下列说法中正确的是（　　）
A．失去电子的是还原剂，表现氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
3．反应Fe（固）+CO2（气）?FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；
反应Fe（固）+H2O（气）?FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）计算K值：温度为973开时K=0.618；1173开时：K=1.29．通过K值的计算（1）反应是吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
时间/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
C．1molN2的体积为22.4L
D．1mol物质含有的微粒数就是6.02×1023

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