Question

某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①

 

②

 

．
（2）补充完整该实验步骤①计算  ②称量NaOH

 

g  ③溶解  ④冷却转移
⑤

 

   ⑥定容  ⑦摇匀．
（3）定容时的操作为

 

．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

B．定容时仰视刻度线

 

C．溶液未经冷却就立即转移

 

      
D．称量氢氧化钠速度过慢

 

．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；
（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；
（4）根据C=

n

V

分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．

解答： 解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；
（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；
（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；
B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；
C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；      
D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；
故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确操作步骤、各个步骤需要的仪器、物质的量浓度即可解答，难点是误差分析，注意容量瓶规格的选取方法，为易错点．