在一定的温度下.下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应.每隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表所示的数据.已知N2O42NO2 △H>0.则下列说法正确的是 [ ]A．升高温度能使该化学平衡逆向移动 B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态 C．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N₂O₄

2NO₂ △H>0，则下列说法正确的是

[ ]

A．升高温度能使该化学平衡逆向移动
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010 mol．L^-1．s^-1D．a的值为0. 56

练习册系列答案

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是

A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆D：c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度

830℃

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为2mol/L，c（H₂）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H₂O）为3mol/L，则此时刻反应向

逆向

（填“正向”或“逆向”）进行．

Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	1	4	0	0	t₁		放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出热量：Q

（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

80%

．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=

．
（3）下列叙述正确的是

（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H₂O）=

Vt1

mol/（L?min）

（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=

．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．

(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

选项	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

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