题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是
A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变
C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是
BC
BC
A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变
C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度
830℃
830℃
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向
逆向
逆向
（填“正向”或“逆向”）进行．分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；
（5）根据800℃时，
与K比较判断反应方向，如果
＞K，则反应向逆反应方向移动，如果
=K，则反应达到平衡状态，如果
＜K，则反应向正反应方向移动．
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；
（5）根据800℃时，
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
；
故答案为：
；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，
故答案为：830．
（5）
=
=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆向．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
故答案为：
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，
故答案为：830．
（5）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| 1mol/L.3mol/L |
| 2mol/L.1.5mol/L |
故答案为：逆向．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
|
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为 ℃
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）理由是 ．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
（2）该反应为