题目内容
对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；该条件时反应的平衡常数K=160
160
．（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
B
B
（填字母）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
BC
BC
．A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动
向右移动
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．分析：（1）利用三段式计算各组成的浓度变化量、平衡时各组成的浓度，根据v=
计算v（O2），根据K=
计算平衡常数；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡的影响及反应特征判断；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，据此判断．
| △c |
| △t |
| c2(SO3) |
| c2(SO3)?c(O2) |
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡的影响及反应特征判断；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，据此判断．
解答：解：（1）经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：1 0.5 0
变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L）：0.2 0.1 0.8
故v（O2）=
=0.2mol?L-1?min-1，
平衡常数K=
=
=160，
故答案为：0.2mol?L-1?min-1；160；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，
故答案为：B；
（3）A．二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应过程中SO2的转化率和O2的转化率始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；
B．恒温恒容下，随反应进行，容器内反应混合气体的物质的量减小压强降低，当容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 ，则二者速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为：BC；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动，SO3（g）的物质的量不变；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，平衡向正反应方向移动，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，平衡再向正反应方向移动，平衡向右移动，
故答案为：不变；向右移动．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：1 0.5 0
变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L）：0.2 0.1 0.8
故v（O2）=
| 0.4mol/L |
| 2min |
平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO3)?c(O2) |
| 0．82 |
| 0．22×0.1 |
故答案为：0.2mol?L-1?min-1；160；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，
故答案为：B；
（3）A．二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应过程中SO2的转化率和O2的转化率始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；
B．恒温恒容下，随反应进行，容器内反应混合气体的物质的量减小压强降低，当容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 ，则二者速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为：BC；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动，SO3（g）的物质的量不变；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，平衡向正反应方向移动，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，平衡再向正反应方向移动，平衡向右移动，
故答案为：不变；向右移动．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数与反应速率的计算、化学平衡状态判断等，难度中等，（4）中平衡移动判断构建平衡建立的途径是关键，可以利用平衡常数与浓度商进行判断，但比较繁琐．
练习册系列答案
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在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
2SO3（g） △H<0 反应来说：
2SO3（g） △H<0 反应来说：