题目内容

13．现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准单质氧化物混合物胶体  电解质非电解质
属于该类的物质②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（写一个）．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．

分析 （1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）铁是只有金属铁元素组成的金属单质，④CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，①④属于非电解质；
故答案为：单质；④；混合物；胶体；③⑤⑥；①④；
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；17.1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}=\frac{\frac{17.1g}{342g/mol}}{0.25L}$=0.6mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；0.6mol/L；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

点评 本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．发展“碳-化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳-化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）乙二醇（I）和谁的汽化热都为44Kj．mol-1，其燃烧热△H=-1824kJ．mol-1．试写出乙二醇（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式CH2（OH）CH2（OH）（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1736KJ/mol．
（2）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC．COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2．CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol-1．
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则图1曲线甲对应的压强为P（甲）=3.5MPa．

（3）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸，受热分解，其钡盐难溶于水，它在水溶液中存在形式的分布于pH关系如图所示：

①草酸的Ka1=6.3×10-2，Ka2=6.3×10-5．已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．试写出在K2C2O4溶液中通入少量SO2发生的离子方程式SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-．
②试写出pH=3的溶液加中氨水升至6的过程中反应的离子方程式：HC2O4-+NH3．H2O=NH4++C2O42-+H2O．
③向0.1mol．L-1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系不正确的是B（填序号）
A．c（K+）-c（C2O42-）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（Na+）=c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
④在恒温下，在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液发生如下反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++H2O，反应速率随时间的变化如图3所示，试解释t1-t2反应速率随时间变化的可能原因反应生成的Mn2+可作该反应的催化剂，加快了反应的进行
⑤试设计实验证明K2C2O4溶液中存在水解平衡取少量K2C2O4溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色，加热，若溶液颜色加深，说明K2C2O4溶液中存在水解平衡．
4．甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①
将白色固体B加入水中，溶解
冷却、过滤，		得到白色晶体和无色溶液--
②
取少量滤液于试管中，滴入2-3滴AgNO3溶液		生成白色沉淀滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点		熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol．产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.4×1{0}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$．
1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．锗可用于制造半导体材料
B．RbOH的碱性强于Ca（OH）2
C．SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
D．砹化银（AgAt）是白色难容于稀硝酸的化合物
8．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QKJ/mol．
（5）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其温度最高的是Ⅴ．
18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．
根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
B．
图表示压强对可逆反应2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影响，乙的压强大
C．
图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
D．
图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 molN2和4mol H2充分反应时放热一定小于92kJ
5．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性  B．吸水性   C．脱水性  D．强氧化性
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
3．下列事故处理不正确的是（　　）
A．家用电器起火 常用液态CO2灭火 一般不用液态四氯化碳
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛
D．实验后 剩余的药品不能随便丢弃 或浪费 应放回原瓶

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