题目内容
100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、Na2SO4（s） |
| B、NaOH |
| C、（NH4）2SO4（s）? |
| D、K2SO4溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加硫酸钠固体，对反应速率无影响，故A不选；
B．烧碱与硫酸反应，减少生成氢气的量，故B不选；
C．加（NH4）2SO4（s），对反应速率无影响，故C不选；
D．加硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，但氢离子物质的量不变，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故D选；
故选D．
B．烧碱与硫酸反应，减少生成氢气的量，故B不选；
C．加（NH4）2SO4（s），对反应速率无影响，故C不选；
D．加硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，但氢离子物质的量不变，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故D选；
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、在任何条件下，纯水都呈中性 |
| B、pH＜7的溶液一定呈酸性 |
| C、25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符 |
| D、pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的电离程度相同 |
已知某可逆反应m A（g）+n B（气）?p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0 |
| B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0 |
| C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0 |
| D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、K+一定存在 |
| B、100 mL溶液中含0.02 mol CO32- |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH- |
| B、NH3?H2O的电离方程式：NH3?H2O?NH4++OH- |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |