Question

下列说法错误的是（　　）

• A、在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
• B、因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固，所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
• C、氢分子中的化学键有方向性和饱和性
• D、构成分子晶体的物质中可能没有化学键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，三键中含1个σ键、2个π键，单键为σ键；
B．π键重叠程度小，不稳定，双键的能量与单键的能量不成2倍关系；
C．氢分子中的化学键为s-s共价键；
D．稀有气体构成的分子晶体中不存在化学键．

解答： 解：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，三键中含1个σ键、2个π键，单键为σ键，则σ键数（3个）大于π键数（2个），故A正确；
B．π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固，双键的能量不是单键的能量的2倍，则乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍，故B正确；
C．氢分子中的化学键为s-s共价键，没有方向性，故C错误；
D．稀有气体构成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在化学键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，侧重共价键的类型及化学键的判断的考查，注意s-s共价键没有方向性，但有饱和性，题目难度中等．