Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B、常温常压下，1.0mol D₂O含有的中子数为10N_A
• C、0.1mol?L^-1 的FeCl₃溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A个
• D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、考虑氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B、D₂O中的氢原子为重氢原子，原子符号表达式：²₁H；
C、根据FeCl₃溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；
D、溶液体积不明确，无法计算．

解答： 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目应小于0.1N_A，故A错误；
B、D₂O中的氢原子为重氢原子，原子符号表达式：²₁H，故1.0mol D₂O含有的中子的物质的量为10mol，即为10N_A，故B正确；
C、FeCl₃溶液体积不明确，故无法知道FeCl₃的物质的量；而且FeCl₃加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故C错误；
D、Ba（OH）₂溶液的pH=13，即C（OH^-）=0.1mol/L，但由于溶液体积不明确，故无法计算含有的OH^-数目，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是关键，难度不大．