Question

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

• A、
• B、
  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）加压后颜色变深
• C、
• D、

  c（氯水）/（mol/L）	0.1	0.01
  pH	11.1	10.6

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关．
A、2NO₂?N₂O₄，反应是放热反应，温度变化平衡移动，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体；
B、I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），反应前后气体体积不变，加压后颜色变深是你的增大；
C、氯化钠溶液中加入硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，加入碘化钾溶液会发生沉淀转化，促进沉淀平衡正向进行；
D、氯水溶液中存在化学平衡，加水稀释促进次氯酸的电离．

解答： 解：A．2NO₂?N₂O₄，反应是放热反应，温度变化平衡移动，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，温度变化，平衡发生移动，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故C不符合
D．氯水中含有次氯酸，加水稀释次氯酸电离程度增大，能够用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．