题目内容
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| B、加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C、加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 |
| D、滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；
A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少
A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少
解答：
解：A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，故A错误；
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则c（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；
故选C．
B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则c（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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C、 | ||||||
D、
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