题目内容
有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B、5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子 |
| C、12g 12C含有NA个碳原子 |
| D、16g O2含有NA个氧原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、有的物质中不存在分子，如原子晶体、金属晶体、离子晶体；
B、根据铁的物质的量计算出失去的电子数；
C、12g12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子；
D、根据氧气的质量计算出物质的量，再计算出含有的原子数．
B、根据铁的物质的量计算出失去的电子数；
C、12g12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子；
D、根据氧气的质量计算出物质的量，再计算出含有的原子数．
解答：
解：A、氯化钠、二氧化硅等物质中不存在分子，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁变成铁离子失去0.3mol电子，失去0.3NA个电子，故B正确；
C、12g 12C含有1mol碳原子，含有NA个碳原子，故C正确；
D、16g O2含有0.5mol氧气，含有1mol氧原子，即NA个氧原子，故D正确；
故选A．
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁变成铁离子失去0.3mol电子，失去0.3NA个电子，故B正确；
C、12g 12C含有1mol碳原子，含有NA个碳原子，故C正确；
D、16g O2含有0.5mol氧气，含有1mol氧原子，即NA个氧原子，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH
| ||
| B、42gNaHCO3固体中含有的离子总数为NA | ||
| C、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L | ||
| D、用金属铂做电极电解KNO3溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，转移的电子数为NA |
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）
| A、锌粉 | B、铁粉 | C、硫酸铁 | D、盐酸 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2．则下列反应不可能发生的是（ ）
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO
| ||
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | ||
| C、H2O2+SO2═H2SO4 | ||
| D、2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
1molO2所含分子数的准确值是（ ）
| A、0.012kgC所含的碳原子数 |
| B、6.02×1023 |
| C、阿伏加德罗常数 |
| D、32 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA |
| B、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
| C、标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L |
| D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德?泽维尔，开创了“飞秒（10～15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（ ）
| A、化学变化中反应物分子的分解 |
| B、原子核内部微粒的运动 |
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| D、化学反应中原子的运动 |