题目内容
1molO2所含分子数的准确值是（ ）
| A、0.012kgC所含的碳原子数 |
| B、6.02×1023 |
| C、阿伏加德罗常数 |
| D、32 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，与0.012kg12C所含的碳原子数相同，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此完成本题．
解答：
解：1molO2所含分子数的准确值是阿伏伽德罗常数，或者0.012kg12C所含的碳原子数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，
所以C正确，
故选C．
所以C正确，
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确阿伏伽德罗常数的含义及阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列关说法正确的是（ ）
| A、9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3NA |
| C、20克D216O中含中子、质子、电子数目均为NA |
| D、标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA |
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B、5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子 |
| C、12g 12C含有NA个碳原子 |
| D、16g O2含有NA个氧原子 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液与稀H2SO4反应：H++OH-=H2O |
| B、NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
下列实验方法或试剂保存方法正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，把过量的试剂倒回试剂瓶中 |
| B、金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中 |
| C、碘中混有沙子，不可用升华方法提纯 |
| D、把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定浓度的NaOH溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2LPH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目约为0.2NA |
| B、18gD2O含有电子数为10NA |
| C、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数大于0.2NA |
| D、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA |
甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．