Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂．则下列反应不可能发生的是（　　）

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO

  2- 4

  +4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• C、H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
• D、2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl^-＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂来判断反应能否发生．

解答： 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A错误；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C、因该反应中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞H₂O₂，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C错误；
D、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe²⁺为还原剂，还原性强弱为Fe²⁺＞I^-，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．