Question

4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． 等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（CL^-）

Answer 1

分析 A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度关系；
B．溶液中一定满足物料守恒，根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒进行判断；
C．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，褪色酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，据此进行判断；
D．溶液中存在电荷守恒，氯化钙溶液中性，0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在质子守恒，据此计算分析判断．

解答 解：A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．0.1mol/LNa₂SO₃溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可知，亚硫酸氢根离子的系数应该为2，正确的物料守恒为：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C．等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH^-）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$、c（OH^-）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故C正确；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合：电荷守恒：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在质子守恒，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的综合应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．