Question

14．已知在某温度下水的离子积常数KW=1×10^-12在此温度下降pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

Answer 1

分析 将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合，
①若所得混合溶液为中性，则根据n（H⁺）=n（OH^-）来计算；
②若所得混合溶液的pH=2，酸过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

解答 解：①将pH=11的NaOH溶液V_a L与pH=1的硫酸b L混合，①若所得混合液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），所以0.1a=0.1b，所以a：b=1：1，故答案为：1：1；
②若所得混合液pH=2，则酸过量，得到$\frac{0.1b-0.1a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：11，故答案为：9：11．

点评 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．