题目内容

具有下列组成的微粒中，是铵根离子的为

A.
三个原子核10个电子
B.
四个原子核10个电子
C.
五个原子核10个质子10个电子
D.
五个原子核11个质子10个电子

D

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（2012?大连模拟）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是（　　）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物

B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3

C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa和NaOH

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

N₂

N₂

．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：

O₃

O₃

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的

分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

（2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为

H₃O⁺

H₃O⁺

，X的电子式为

．
（2）试比较M和N的稳定性：M

N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是

用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有

，属于共价化合物的有

（各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为

（NH₄）₃Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃

（NH₄）₃Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃

具有下列组成的微粒中，是铵根离子的为　　　

[　　]

A．三个原子核10个电子　　　　　　B．四个原子核10个电子

C．五个原子核10个质子10个电子　　D．五个原子核11个质子10个电子