Question

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

CH₃COONa

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

③

．（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

等于

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

N₂

和

CO

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：

O₃

、

SO₂

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的

CO₂

分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈

直线

形．

Answer 1

分析：Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液，也可能为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H⁺）＞c（Na⁺），说明所加入NaOH很少，以此解答该题．
Ⅱ．（1）第二周期中由C、N、O、F组成的共价分子有N₂、CO、N₂O、CO₂等；
（2）NO^-₂为三原子，各原子最外层电子数之和为（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外层电子数之和为16，为直线形分子．

解答：解：Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液，也可能为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H⁺）＞c（Na⁺），说明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH₃COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：CH₃COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH₃COONa与CH₃COOH；CH₃COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液呈电中性，则C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．
Ⅱ．（1）仅由第二周期元素组成的共价分子，即由C、N、O、F组成的共价分子，如：N₂与CO均为14个电子，N₂O与CO₂均为22个电子，故答案为：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO^-₂为三原子，各原子最外层电子数之和为（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18，故答案为：O₃；SO₂；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外层电子数之和为16，为直线形分子，故答案为：CO₂；直线；

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，另外本题还考查等电子体知识，注意把握题给信息．