题目内容
已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1,则②
H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？
x的值为92.3
解析:
由于反应②中各物质的化学计量数是反应①中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该是一半。那么x=
=92.3。
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下列表述正确的是（ ）| A、使用催化剂可以改变一个反应的反应热，从而可以改变化学反应速率 | ||
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C、已知H2（g）+
| ||
| D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出的热量为d kJ |
