题目内容
（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
①图1中a，b分别代表什么意义？a．
②该反应是
（2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_
有催化剂时的情况．
②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
①图1中a，b分别代表什么意义？a．
活化能
活化能
；b．焓变
焓变
．②该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），△H＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．（2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_
a
a
曲线是表示有催化剂时的情况．
②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则
b
b
曲线是表示100℃的情况．③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
b
b
曲线是表示压强较大的情况．分析：（1）①依据化学反应的反应热可以根据反应的实质，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的焓变；②依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断
（2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间．
（2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间．
解答：解：（1）①图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变，
故答案为：活化能；焓变；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；
（2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，
故答案为：a；
②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示200℃，b曲线表示100℃，故答案为：b；
③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间长，b曲线到达平衡时间短，所以a曲线表示压强小，b曲线表示压强大，故答案为：b．
故答案为：活化能；焓变；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；
（2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，
故答案为：a；
②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示200℃，b曲线表示100℃，故答案为：b；
③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间长，b曲线到达平衡时间短，所以a曲线表示压强小，b曲线表示压强大，故答案为：b．
点评：本题以图象为载体考查外界条件对反应速率、平衡的影响，以及学生读图提取信息的能力，难度不大．
练习册系列答案
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