题目内容
【题目】绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。
取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。
（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。
（2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。
（3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：______。
【答案】2FeSO47H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+ 2BaSO3+O2=2BaSO4
【解析】
根据流程，绿矾经隔绝空气加热后生成固体和混合气体，混合气体经冷凝得到一种液体，根据绿矾化学式可知，混合气体主要为含有S元素的气体和水蒸气，经冷凝后能产生一种能使氯化钡溶液产生沉淀的物质，故可推测冷凝后无色溶液C为硫酸溶液，气体B为SO2，根据沉淀E和F的量可以确定，F比E多0.8g，故可以推测F沉淀比E多氧，故可以断定绿矾隔绝空气加热生成两种含有硫的气体；绿矾隔绝空气加热后产生的固体为Fe2O3；白色沉淀E在空气中一段时间后增重，可能为生成的BaSO3沉淀被空气中的O2氧化生成BaSO4，据此分析。
（1）根据分析，绿矾隔绝空气加热后生成Fe2O3、SO2、SO3和水，故化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；
（2）H中含有Fe3+离子，故检验Fe3+的方法为：在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+；
（3）白色沉淀E为BaSO3沉淀，在空气中放置一段时间后增重可能是被空气中发O2氧化，反应方程式为2BaSO3+O2=2BaSO4。
【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
① | ② | ③ |
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溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应 |
下列说法错误的是
A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2
（1）步骤①中研磨的目的是______________________。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。
（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀时pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。
（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。
