Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． N₂、O₂和Cl₂分子中既含有σ键，又含有π键
• B． PCl₃分子中，中心原子采取SP³杂化方式
• C． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子
• D． CH₄、CCl₄、C₆H₆都是只含有极性键的非极性分子

Answer 1

分析 A．单键均为σ键，双键、三键中均含σ键、π键；
B．根据中心原子的价层电子对数判断，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
C．H₂O是V形分子；
D．不同非金属原子间形成极性键，相同非金属原子间形成非极性键．

解答 解：A．N₂中含有三键，O₂中含有双键，所以N₂、O₂分子中既含有σ键，又含有π键，Cl₂分子只有单键，即只含有σ键，故A错误；
B．PCl₃分子中P的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，则中心原子采取SP³杂化方式，故B正确；
C．H₂O是V形分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故C错误；
D．CH₄、CCl₄只含有极性键，结构对称属于非极性分子，C₆H₆中含有非极性键和极性键，是非极性分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了共价键、分子的极性、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度不大．