题目内容

20．下列有关金属元素说法正确的是（　　）
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

分析 A．在海轮外壳上装若干铜块，构成原电池，Fe为负极；
B．明矾不具有强氧化性；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．氯化铝为共价化合物，不能电解氯化铝制备Al．

解答 解：A．在海轮外壳上装若干铜块，构成原电池，Fe为负极，则加快海轮外壳腐蚀，故A错误；
B．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，溶于水可导电，属于电解质，不能电解氯化铝制备Al，可电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原电池、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
11．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-
8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．
15．糖原[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖．下列有关糖原的叙述中正确的是（　　）
A．糖原与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物
B．糖原能溶于水，有甜味
C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
D．糖原具有还原性，是还原性糖
5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．
12．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
A．世博会前期，净化自来水时加入ClO2作为消毒剂
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
D．世博会中国馆一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
用图装置制取干燥纯净的NH3
B．
用图装置实验室制备Fe（OH）2
C．
用图装置可以完成“喷泉”实验
D．
用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加  
②生成物的体积分数一定增加　   
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加　  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

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