如下图.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量 [ ] A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.9 mol之间 D．大于0.9 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图，向50 mL　18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量
[　　]
A．	小于0.45 mol
B．	等于0.45 mol
C．	在0.45 mol和0.9 mol之间
D．	大于0.9 mol

答案：A
解析：

浓硫酸有强氧化性，可以氧化单质铜；稀硫酸不能氧化单质铜．题目所给出的“18 mol·L^－1”的硫酸为浓硫酸，随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，由浓变稀，直至不与铜反应．由方程式：2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O知，每2 mol　H₂SO₄中有1 mol　H₂SO₄显酸性，另1 mol　H₂SO₄显氧化性被还原．则能被还原的H₂SO₄的物质的量为n(H₂SO₄)＝×18 mol·L^－1×0.05 L＝0.45 mol．由于浓硫酸浓度减小后，不再被还原，因此被还原的H₂SO₄的物质的量一定小于0.45 mol．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

(1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

②向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                           。

有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为 .

（2）转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择（填名称）.

（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH)₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。

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