题目内容

其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
C
此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
练习册系列答案
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已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（  ）
A．升高温度B．增大H2的浓度
C．使用催化剂 D．增大压强
某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程
(分钟)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
2.0 mol/L
硫酸
无明显现象
极少量
气泡
少量气泡
4.0 mol/L
硫酸
无明显现象
少量气泡
有比较连续的气泡
 
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：                            。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是     。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
实验目的
实验
编号
温度
/℃
金属铝的
形态
盐酸浓度
/mol·L－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响
①
25
铝片
4.0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)。
下列图示与对应的叙述相符的是
A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．
B．
C．
D．
反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化剂，X的转化率增大
D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号
反应温
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积/mL
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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