题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
| B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
| C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
D
试题分析：A、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A不正确；B、乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲线，B不正确；C、丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现，C不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性。因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，D正确，答案选D。
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