题目内容

下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
B

试题分析:A. 氨水是弱电解质,电离产生的离子的浓度较小,所以导电能力较弱,当向其中加入等浓度的醋酸时发生反应:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的强电解质,在水中完全电离,自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,当加入的醋酸溶液的体积与氨水相同时二者恰好完全反应。在完全反应之前,溶液的导电性显著增强,之后再加入醋酸,就不能再发生反应,醋酸溶液对原来的溶液还起到了稀释作用,所以导电能力还有所减小,不会是没有多大的变化。错误。B. 对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即压强大,先达到平衡状态。正确。C.反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,的正反应为放热反应,逆反应为吸热反应。升高温度,化学平衡逆向移动,K减小,K增大,但在任何时刻K·K=1.互为倒数。错误。D. 除去杂质的原则是不增、不减。即:不增加新的杂质离子,不减少被提纯的物质本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右,就会引入新的杂质离子Na+。不能选用,应该向其中加入CuO或Cu(OH)2等来调节溶液的pH.错误。
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