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已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（  ）
A．升高温度B．增大H2的浓度
C．使用催化剂 D．增大压强
A
t1时温度升高，正、逆反应速率均突然加快，平衡逆向移动，正反应速率继续逐渐增大，A正确。增大H2的浓度，开始时正反应速率达到最大值，平衡移动过程中速率减小，B错误。催化剂不影响平衡的移动，C错误。由于是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。
练习册系列答案
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
[双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
A．反应速率不变，Z的产量减少
B．反应速率增大，Z的产量减少
C．反应速率增大，Y的转化率降低
D．反应速率减小，Z的产量增大
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2CO3固体B．3 mol·L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)　　　　。 
其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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