题目内容

4．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

分析 A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关；
B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化；
C、反应的吸放热和条件无关；
D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和来判断．

解答 解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；
B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；
C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；
D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．
故选B．

点评 题目考查了反应热的判断与以及反应的吸放热和反应条件之间的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

练习册系列答案
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A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
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15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，以下结论正确的是AD．
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH
19．有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

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（2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
（3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H2O．
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）
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16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
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18．工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，据此，以下说法中正确的是（　　）
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