题目内容

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是．
（2）X与铝高温下反应的方程式为．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①．
⑥__．

解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A可H₂O₂反应生成，则A为SO₂，
（1）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄），
故答案为：X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）；
（2）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO₂+4Al $\text{[math]}$ 3Mn+2Al₂O₃，
故答案为：3MnO₂+4Al $\text{[math]}$ 3Mn+2Al₂O₃；
（3）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反应①为Cl₂和SO₂发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
反应⑥为MnO₂和浓盐酸发生反应制备Cl₂的反应，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A可H₂O₂反应生成，则A为SO₂，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．

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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是

X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

．
（2）X与铝高温下反应的方程式为

．
（3）写出反应②的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是

MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂

MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂

．（用化学式表示）
（2）B的电子式为

晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：

（用化学式填写）．
（2）B的电子式为：

．
（3）写出反应②的化学方程式：

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

已知A～F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）写出B的电子式

，化学键类型

．
（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是

．
（3）X与铝高温下反应的方程式为

．
（4）写出反应②的化学方程式

．
（5）反应①的离子方程式

已知A～F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是一种重要化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试完成下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性由强到弱的顺序是__________。(用对应物质的化学式表示)

(2)B的电子式：________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：___________。

(4)写出反应①⑥的离子方程式

①___________________________。

⑥___________________________。