Question

14．298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
• B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL
• C． M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． N点处的溶液中pH＜13

Answer 1

分析 A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性；
B．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性；
C．M点显中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），且显性离子大于隐性离子；
D.0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，可知电离的c（OH^-）小于0.1mol/L．

解答 解：A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
B．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故B错误；
C．M点显中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），且显性离子大于隐性离子，则存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D.0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，可知电离的c（OH^-）小于0.1mol/L，则N点处的溶液中pH＜13，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．