Question

19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

• A． NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）
• B． 将amol•L^-1HCN溶液与amol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN^-）＞c（Na⁺）
• C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D． 1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解生成H₂CO₃、OH^-，且水电离生成OH^-；
B．等体积混合后，生成NaCN，测得所得溶液显碱性，可知CN^-水解显碱性；
C．由表格中Ka可知酸性，酸性越弱，对应盐的水解程度越大；
D．由化学式可知，n（Na）=2n（C），结合物料守恒分析．

解答 解：A．HCO₃^-水解生成H₂CO₃、OH^-，且水电离生成OH^-，则c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故A错误；
B．等体积混合后，生成NaCN，测得所得溶液显碱性，可知CN^-水解显碱性，则c（CN^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．由表格中Ka可知酸性为CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正确；
D．由化学式可知，n（Na）=2n（C），由物料守恒可知Na₂CO₃溶液中$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握盐类水解、酸性与水解的关系、物料守恒为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．