题目内容
7．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO- | |
| D． | 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
分析 A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
B．转移电子不守恒、原子不守恒；
C．HClO是弱电解质，要写化学式；
D．碳酸镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁、水、二氧化碳．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．HClO是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故C错误；
D．碳酸镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁、水、二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，题目难度不大．
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18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
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19．关于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
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| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol |
2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I． 制备Na2S2O4
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性质
取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
III． 测定Na2S2O4的纯度
取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．
已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I． 制备Na2S2O4
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性质
取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
| 假 设 | 操 作 | 现 象 | 原 理 |
| Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性． | 取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液 | 溶液变成蓝色 | S2O42-水解，使溶液成碱性 |
| ①Na2S2O4具有还原性 | 取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | 该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．