题目内容
4．下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（ ）| A． | 金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应 | |
| B． | 氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性 | |
| C． | 明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用 | |
| D． | 氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性 |
分析 A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构；
B、氧化铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和水；
C、根据明矾的性质分析；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具酸性，又具有碱性．
解答 解：A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构，可阻止金属进一步被腐蚀，故A错误；
B、氧化铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和水，生成盐和水，所以体现了氧化铝的酸性氧化物的特性，故B正确；
C、明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌作用，故C错误；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具酸性，又具有碱性，而不是还原性和氧化性，故D错误；
故选B．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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14．下列有关化工生产的说法正确的是（ ）
| A． | 工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2 | |
| B． | 利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化 | |
| C． | N2与O2作用生成NO，属于氮的固定 | |
| D． | 石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化 |
15．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | a＞b＞c＞d | C． | b＞c＞d＞a | D． | a＞b＞d＞c |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过煤的干馏可以获得焦炭 | |
| B． | 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来 | |
| C． | 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等短链不饱和烃 | |
| D． | 煤液化后可以得到甲醇 |
9．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A． | 随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 | |
| C． | 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 | |
| D． | 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变 |
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- |
）与新制氢氧化铜反应的化学方程式C6H5CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O