题目内容
下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水
D．④表示一定条件下2SO2+O2
2SO3 △H<0达平衡后，升高温度
B
【解析】
试题分析：A.①向碳酸钠溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡产生，生成碳酸氢钠，后产生气泡，A错误；B.②中发生氧化还原反应Br2+SO32-+H2O=2HBr+H2SO4，生成硫酸和氢溴酸均为强酸，故酸性增强，pH减小，继续加入亚硫酸钠溶液，由于亚硫酸根离子氢离子反应生成二氧化硫，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，B正确；C.向硝酸银中滴加氨水，先生成白色沉淀，后来沉淀又溶解，C错误；D.④为放热反应，升高温度，正逆反应均增大，但是逆反应增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B
考点：反应速率、有关图像问题
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B．甲烷的结构式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数（mL） | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数（mL） | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
V标（mL） | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________ ②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。