Question

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑧元素氢化物的电子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为S、⑨为Cl．
（1）⑧元素氢化物为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应该是NaHSO₃、NaHSO₄反应；
（5）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为S、⑨为Cl．
（1）⑧元素氢化物为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为：Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）非金属性O＞C＞Si，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应该是NaHSO₃、NaHSO₄反应，反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大．