题目内容
16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是（ ）| A． | 将气体通入水 | B． | 将气体通入澄清石灰水 | ||
| C． | 将气体通入溴水 | D． | 将气体通入氯气进行光照 |
分析 结合乙烷和乙烯性质性质，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能减少乙烷的量，乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能．
解答 解：A．二者都不溶于水，且通常情况下都与水不反应，不能用于除杂，故A错误；
B．通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故B错误；
C．通过溴水，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故C正确；
D．光照条件下都与氯气发生取代反应，不能用于除杂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列表示对应化学反应的离子式方程式正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
7．设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1摩尔H2O所含质子数为12NA | |
| B． | 2克氢气所含原子数为NA | |
| C． | 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，1升水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$ NA |
（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）
③白磷 ④氯气 ⑤2，2-二甲基丁烷 ⑥氯水 ⑦
⑧CH3（CH2）3CH3 ⑨${\;}_{17}^{35}$Cl ⑩红磷⑪${\;}_{17}^{37}$Cl⑫
⑬CH2=CH2⑭CH2=CH-CH=CH2
；取代反应．
；取代反应．
；加聚反应．
1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧元素氢化物的电子式是
．
（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
．（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
5．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大 | |
| B． | 装置②中滴入酚酞，a极附近变红 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 | |
| D． | 装置④中发生吸氧腐蚀 |
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．