用碳酸钠晶体.配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.(1)所需主要仪器为:药匙.托盘天平.烧杯.玻璃棒. 和胶头滴管.(2)本实验所需称量碳酸钠晶体 g,(3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响.完成下列要求.①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯.其中混有氯化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。

（2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_________g；

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。

①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号）

（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

练习册系列答案

（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．

17．

有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．
（4）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等离子中的几种，下列有关说明正确的是

A．一定没有Mg2+、CO、OH－ B．一定无Cl－

C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl－ D．无法判断溶液中含有何种阳离子

做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是

A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

B. 加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温

C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和C2H4

C．22g CO2和11.2L N2 D．等质量的O2和O3

离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

10．下列推断或表述正确的是（　　）

	A．	因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
	B．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c（Mg²⁺）增大
	C．	鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
	D．	在BaSO₄悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

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