制备二氧化锰的装置如图.阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液.阴极以稀硫酸为电解液.电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向．下列说法不正确的是( )A．N是电源的正极B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2C．石墨电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变.右侧减小．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向．下列说法不正确的是（　　）

	A．	N是电源的正极
	B．	右侧气孔逸出的气体可能为副产物O₂
	C．	石墨电极反应为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺
	D．	电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小．

分析电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，由阳离子移动的方向可知石墨为阳极，铂极为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题．

解答解：由阳离子移动的方向可知石墨为阳极，铂极为阴极，
A．铂极为阴极，则M为负极，N为正极，故A正确；
B．右侧阳极发生氧化反应，生成二氧化锰的同时，氢氧根离子得到电子被氧化生成O₂，故B正确；
C．阳极发生氧化反应，石墨电极反应为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，故C正确；
D．左侧为铂极为阴极，氢离子得到电子被还原生成氢气，消耗氢离子，而右侧石墨电极反应为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，生成氢离子通过阳离子交换膜移到左侧补充，所以左侧硫酸浓度基本不变，右侧也不变，故D错误．
故选D．

点评本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

练习册系列答案

	A．	4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃		B．	2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
	C．	负极反应：Fe-3e^-═Fe³⁺		D．	正极反应：2H₂O+O₂+4e^--═4OH^-

14．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
	C．	在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
	D．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^-需消耗0.1mol Cl₂

11．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质E、F分别指代物质的化学式：ENaOH FNa₂CO₃
（2）反应⑤的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑若0.4mol Na₂O₂与足量D反应，则生成标准状况下G的体积为4.48L，同时反应中转移电子总数是0.4N_A．
（3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是①②③④⑤．

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeO溶于稀HNO₃中 3FeO+10H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
	B．	NH₄HSO₄溶液与少量的NaOH稀溶液的反应：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O
	C．	Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的反应溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
	D．	0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2Ba²⁺+4OH^-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O

8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

（1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al³⁺水解；
（2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
（3）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体10.2g；
b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO₄93.2g；
c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；
（4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
（5）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

15．对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	增加O₂浓度对反应平衡的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

12．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质．在水溶液里能够完全电离成离子的电解质叫强电解质，如HCl（填化学式）；只能部分电离成离子的电解质叫弱电解质，如HF（填化学式）．

13．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
	B．	Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）2SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③
	D．	10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL

试题分类