Question

13．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）2SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③
• D． 10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL

Answer 1

分析 A、．pH=8，则c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；
B、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
D、从HA为强酸和弱酸两种情况考虑；

解答 解：A、pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8 mol/L、c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故A正确；
B、在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，pH相等时NH₄⁺浓度最小；NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故C错误；
D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；
故选A．

点评 题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，本题易错点为D项，注意考虑问题的角度．