Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负化合价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　．

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是　　，酸性最强的是　．

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　；

（5）写出D的氢化物的电子式　　；

（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有　　．

（7）用电子式表化合物BH的形成过程：　　．

　

Answer 1

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 根据元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，

（1）稀有气体性质最不活泼；F元素的非金属性增强，只有正化合价；位于金属和非金属分界线附近的元素能用于作半导体材料；

（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

（3）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；

（4）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小；

（5）D是C元素，其氢化物为甲烷，甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；

（6）氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键；

（7）BH为NaCl，氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，据此用电子式表示出其形成过程．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，

（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；位于金属和非金属分界线附近的元素能用于作半导体材料，可用于制半导体材料的元素是Si，

故答案为：Ar；F；Si；

（2）元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是Cl元素，其最高价含氧酸是HClO₄，所以酸性最强的酸是HClO₄；

故答案为：NaOH；HClO₄；

（3）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，

故答案为：HF；

（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、J、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，

故答案为：Na；

（5）D是C元素，其氢化物是甲烷，甲烷属于共价化合物，其电子式为：，故答案为：；

（6）E、H的氢化物分别为氨气、HCL，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其化学式中含有离子键和共价键，

故答案为：离子键、共价键；

（7）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故答案为：．

点评： 本题考查了元素周期律及元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，根据元素周期律来分析解答即可，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．