用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 C A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )C

A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1

练习册系列答案

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A

2 D E G

3 B C J F H I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负化合价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　．

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是　　，酸性最强的是　．

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　；

（5）写出D的氢化物的电子式　　；

（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有　　．

（7）用电子式表化合物BH的形成过程：　　．

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）

	A．	提高反应物的平衡转化率
	B．	以同样程度改变正逆反应的速率
	C．	增大正反应速率，减小逆反应速率
	D．	改变平衡混合物的组成

如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（）

A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入适量的稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是（）

A．③⑤②①④　　 B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D． ③②①⑤④　

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　）

	A．	HCl+NH₃═NH₄Cl
	B．	2KClO₃═2KCl+3O₂↑
	C．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（　　）

（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）+Q₁

（2）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）+Q₂

（3）H₂（气）+O₂（气）═H₂O（气）+Q₃．

　 A． Q₁＞Q₂，Q₂=2Q₃ B． Q₁=Q₂=Q₃

　 C． Q₁＜Q₂，Q₃= D．无法比较

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