题目内容
8．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是（ ）| A． | 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 | |
| B． | 体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 | |
| C． | 1L0.5mol•L-1CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol•L-1 | |
| D． | 从1L0.2mol•LNaOH溶液中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度是0.02mol•L-1 |
分析 A．缺少溶液体积，则物质的量浓度不一定相等；
B．根据n=cV可知，体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同；
C．氯化钙溶液中，c（Cl-）=2c（Ca2+）
D．溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变．
解答 解：A．含1mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；
B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n=cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；
C．1L0.5mol•L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量浓度是0.5mol•L-1，而c（Cl-）=2c（Ca2+）=1mol/L，故C错误；
D．1L0.2mol•LNaOH溶液中取出100mL，由于溶液具有均一性，则这100mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2mol•L-1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，D为易错点，注意溶液具有均一性，溶质浓度与溶液体积大小无关．
练习册系列答案
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16．磷酸盐缓冲溶液对维持生物体内的正常pH和正常生理环境起重要作用．将0.2mol•L-1的NaH2PO4与0.2mol•L-1的Na2HPO4溶液以不同比例混合，可形成不同pH的缓冲溶液．
试回答下列问题：
（1）在pH=5.9的磷酸盐缓冲溶液中，c（Na+）=0.22mol/L（溶液混合时的体积变化忽略不计）．
（2）欲直接利用NaH2PO4•2H2O和Na2HPO4•2H2O配制100mLpH=5.8的NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，需称量NaH2PO4•2H2O、Na2HPO4•2H2O的质量分别为2.87g、0.285g．
| pH | NaH2PO4溶液体积/mL | Na2HPO4溶液体积/mL |
| 5.7 | 93.5 | 6.5 |
| 5.8 | 92 | 8 |
| 5.9 | 90 | 10 |
| 6.0 | 87.7 | 12.3 |
（1）在pH=5.9的磷酸盐缓冲溶液中，c（Na+）=0.22mol/L（溶液混合时的体积变化忽略不计）．
（2）欲直接利用NaH2PO4•2H2O和Na2HPO4•2H2O配制100mLpH=5.8的NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，需称量NaH2PO4•2H2O、Na2HPO4•2H2O的质量分别为2.87g、0.285g．
3．下列离子方程式表示正确的是（ ）
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| A． | PE、PVC都属于链状高分子化合物，无固定熔点 | |
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| D． | 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染 |
12．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）
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10．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
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| B． | 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 | |
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